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8．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6 L H2O含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數為2NA
C．標準狀況下，22.4 L SO3含有的原子個數為3NA
D．常溫常壓下，58.5 g NaCl中含有的Na+離子數為NA

分析 A、標況下水為液態；
B、標況下22.4L任何氣體的物質的量為1mol；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、求出氯化鈉的物質的量，然后根據1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析．

解答 解：A、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算水的物質的量，故A錯誤；
B、標況下22.4L任何氣體的物質的量為1mol，含有的分子數為NA個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故22.4L三氧化硫的物質的量大于1mol，則原子個數大于3NA個，故C錯誤；
D、58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（l）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S（s）和CO2，此反應的熱化學式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3molO2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）口H＜0．甲容器在溫度為Tl的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.6mol．
則T1＞T．2（填“＞”或“＜），甲容器中反應的平衡常數K=108L•mol-1
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發生的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為a L．

①圖2中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變為原來的5/6，則平均反應速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．（用a、t的代數式表示）
③達到平衡后，NH3的體積分數：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和．A元素的最外層電子數為次外層電子數的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數為10的氫化物中沸點較高的是NH3（填化學式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是，BE5含有的化學鍵類型有ABD（選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）．
（4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結構的是b（選填字母標號“a”或“b”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：蜂膠被譽為“紫色黃金”．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸與苯乙醇可合成CPAE：

參考上述信息，找出下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應屬于取代反應，CPAE含有三類官能團
B．CPAE的分子式為C17H16O4
C．苯乙醇屬于醇類，含有苯環的醇類同分異構體有四種
D．與咖啡酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去400mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質的量為（　�。�
A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標況下其體積為13.44L．回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol
（2）混合氣體中碳原子的質量為7.2g
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標況下測定）
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為28g/mol
②氣球的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物V是一種外科用藥的制備中間體，以甲苯為原料，其工業合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）已知是原子利用率為100%的轉化，Ⅱ的結構簡式為CH2=CH2，
（2）Ⅲ的結構簡式為（C2H5）2NH．
（3）有機物在一定條件下發生聚合反應生成聚酰胺類高分子化合物，寫出該反應的化學方程式．
（4）以甲苯為原料還可以合成一種香料（　　）利用本題的信息，設計合成方案，用流程圖表示并注明反應條件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：，則反應的流程圖為$→_{光照}^{氯氣}$$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發生
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金的質量為0.92gB．圖中V2為60
C．整個滴定過程Na+的濃度保持不變D．合金中Na與Al物質的量之比為2：1

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