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16．已知：蜂膠被譽為“紫色黃金”．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸與苯乙醇可合成CPAE：

參考上述信息，找出下列說法中不正確的是（　　）
A．該反應屬于取代反應，CPAE含有三類官能團
B．CPAE的分子式為C17H16O4
C．苯乙醇屬于醇類，含有苯環的醇類同分異構體有四種
D．與咖啡酸互為同分異構體

分析 A．由反應可知咖啡酸中-OH被取代，由結構可知官能團；
B．根據結構簡式確定其分子式；
C．屬醇類物質，-OH與苯環不能直接相連；
D．官能團及結構均相同．

解答 解：A．該反應屬于酯化反應或取代反應，CPAE含酚-OH、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，故A正確；
B．CPAE的分子式為C17H16O4，故B正確；
C．苯乙醇屬于醇類，含有苯環的醇類同分異構體有三種（鄰、間、對甲基苯甲醇）和苯環連接-CHOHCH3的有機物，共4種，故C正確；
D．與咖啡酸結構相同，為同種物質，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、酚的性質及分異構體的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的祛痰藥．下圖所示是其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）．

已知：（1），（2）反應③為還原反應
完成下列填空：
①寫出反應⑤反應試劑和反應條件：溴、FeBr3
②寫出反應⑥的反應類型：取代反應
③寫出結構簡式：AB 試劑C
④寫出兩種C的能發生水解反應，且只含3種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式．、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學在生產和生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　　）
A．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物
B．Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
C．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
B．沒有物質的變化，就沒有能量的變化
C．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數
D．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有關敘述正確的是（　　）
A．增加Fe的量，正反應速率增大
B．將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大
C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大
D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應進行研究．
【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應試劑，按要求進行操作．請回答：

（1）A裝置中發生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化HCl的物質的量為A
A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
（2）B裝置可以除去Cl2氣體中的HCl，作用原理是HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用．
（3）D裝置的作用是收集氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收過量的氯氣．
（5）若將E裝置改成如圖 I所示裝置進行實驗，可以省去D裝置，請解釋原因：氯氣易溶于四氯化碳．


【實驗二】探究飽和氯水與CaCO3的反應（圖 II）．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應．有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
第三份進行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：
（6）步驟①為什么淺黃綠色會退去氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應為可逆反應，方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，鹽酸能夠與碳酸鈣反應，消耗氫離子，使平衡正向移動，氯氣完全反應
（7）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
（8）依據上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6 L H2O含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數為2NA
C．標準狀況下，22.4 L SO3含有的原子個數為3NA
D．常溫常壓下，58.5 g NaCl中含有的Na+離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反應熱）
D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．回答下列問題：
（1）鋁原子的結構示意圖為．．
（2）工業上用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁．每生產1t Al，陽極大約會損失0.6t石墨．則石墨被氧化為CO和CO2（填化學式）．
（3）納米氧化鋁用于透明陶瓷、高壓鈉燈燈管等．納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁顆粒的直徑約為10-9～10-7m，制取納米氧化鋁需要純凈的硫酸鋁，檢驗硫酸鋁溶液中是否含有Fe3+操作方法和現象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（4）電解法制備高品質AI（OH）3的裝置如圖（中間用離子交換膜隔開），其反應原理為：
4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑則Al（OH）3在陽極（填“陰極”或“陽極”）區沉積，電路中每通過2mol e時，理論上可制得2mol  Al（OH）3．

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