Question

1．常溫下，向2L恒容密閉容器中沖入1.0molM和1.0molN，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）．一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
N（M）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

• A． 35s時，N的濃度為0.80mol•L^-1
• B． 達到平衡時，M的轉化率為80%
• C． 相同溫度下若起始時向容器中充入1.0molP，則達到平衡時P的濃度為0.1mol•L^-1
• D． 相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反應達到平衡前v（逆）＜v（正）

Answer 1

分析 M的物質的量達到0.80mol反應達到平衡狀態(tài)，則
               M（g）+N（g）?P（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）   0.80    0.80    0.20
K=$\frac{\frac{0.20}{2}}{\frac{0.80}{2}×\frac{0.80}{2}}$=0.625，
A.35s時N的物質的量為0.8mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算其濃度；
B．達到平衡時M的物質的量為0.80mol，反應轉化了0.20mol，據(jù)此計算出其轉化率；
C．相同溫度下若起始時向容器中充入1.0molP，與原平衡互為等效平衡，平衡時P的物質的量為0.20mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算P的濃度；
D．計算平衡常數(shù)，結合起始量計算濃度商計算與平衡常數(shù)對比判斷反應進行的方向．

解答 解：M的物質的量達到0.80mol反應達到平衡狀態(tài)，則
               M（g）+N（g）?P（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）   0.80    0.80    0.20
K=$\frac{\frac{0.20}{2}}{\frac{0.80}{2}×\frac{0.80}{2}}$=0.625，
A.35s時N的物質的量為0.80mol，則N的濃度為：$\frac{0.8mol}{2L}$=0.40mol•L^-1，故A錯誤；
B．平衡時M的物質的量為0.80mol，則反應消耗M的物質的量為：1mol-0.80mol=0.20mol，M的轉化率為：$\frac{0.20mol}{1.0mol}$×100%=20%，故B錯誤；
C．相同溫度下若起始時向容器中充入1.0molP，與1molM、1molN等效，則平衡時P的物質的量仍然為0.20mol，P的濃度為：$\frac{0.20mol}{2L}$0.1mol/L，故C正確；
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，Qc=$\frac{\frac{1.0}{2}}{\frac{0.20}{2}×\frac{0.20}{2}}$=50＞K=0.625，說明反應向著逆向進行，反應達到平衡前v（逆）＞v（正），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，題目難度中等，涉及等效平衡、化學平衡常數(shù)與濃度商之間關系等知識點，側重考查學生分析能力及計算能力，難點是C選項，注意利用平衡常數(shù)進行判斷．