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10．實驗室可以用KMnO4標準液滴定草酸（H2C2O4），測定溶液中草酸的濃度．判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會使測定結果偏低
C．KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中
D．該實驗選擇酚酞做指示劑，當待測液顏色由無色變為淺紅色時即達到滴定終點

分析 用KMnO4標準液滴定草酸（H2C2O4），發生氧化還原反應，高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化腐蝕橡膠，且為紫色，該滴定實驗不需要指示劑，以此來解答．

解答 解：A．Mn得到電子，C失去電子，由電子、電荷守恒可知，離子反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正確；
B．硝酸具有強氧化性，可與草酸反應，消耗高錳酸鉀減少，則KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會使測定結果偏低，故B正確；
C．高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化腐蝕橡膠，則KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中，故C正確；
D．高錳酸鉀溶液為紫色，不需要加指示劑，滴定終點時由無色變為紫色，且半分鐘內不變色，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查中和滴定實驗及氧化還原反應，為基礎性習題，把握氧化還原反應的應用、實驗操作及試劑的顏色為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質的量濃度在實驗、科研與生產中有著廣泛的應用：
（1）實驗室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①應稱取Na2CO3的質量為5.3g
②除了天平、藥匙與容量瓶外，還需使用的儀器是小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
③若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在定容后觀察液面時俯視偏高；
B．在轉移時不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
C．搖勻后發現液面低于刻度線再加水偏低．
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質的量濃度分別是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向2L恒容密閉容器中沖入1.0molM和1.0molN，發生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）．一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s05152535
N（M）/mol1.00.850.810.800.80
A．35s時，N的濃度為0.80mol•L-1
B．達到平衡時，M的轉化率為80%
C．相同溫度下若起始時向容器中充入1.0molP，則達到平衡時P的濃度為0.1mol•L-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反應達到平衡前v（逆）＜v（正）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態Ⅱ）＜2P總（狀態Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態Ⅱ）＜2c（CO，狀態Ⅲ）
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態Ⅰ）＞V逆（狀態Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現象“與”溶液“對應關系錯誤的是（　�。�
選項操作及現象溶液
A通入二氧化碳，溶液變渾濁飽和碳酸鈉溶液
B通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續通二氧化碳至過量，渾濁消失硅酸鈉溶液
C通入二氧化碳，溶液變渾濁，繼續通二氧化碳至過量，渾濁消失，再加入足量氫氧化鈉溶液，又變渾濁澄清石灰水
D通入二氧化碳，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色次氯酸鈣溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質投入水中，使溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學生用量筒量取14.7 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為dmol/L．（填選項字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和C3H8O．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置將光能和電能轉化為化學能
B．該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移
C．每還原44 g CO2，理論上可生成33.6L O2
D．b電極的反應為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業上通過以下反應生產：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．氯元素的化合價升高B．Fe（NO3）3是氧化劑
C．鐵元素被氧化D．NaOH發生氧化反應

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同步練習冊答案
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