Question

5．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水該反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）W、Y可形成化合物W₂Y該化合物的電子式是
（3）Y 的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生的化學反應方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性HCl＞H₂S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學反應方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現-2價，則Y為S；
（3）結合原子序數可知Z為Cl，S的低價氧化物通入氯氣的水溶液中，應為二氧化硫與氯氣反應生成硫酸與HCl；
（4）同周期自左而右元素非金屬性正確，非金屬性越強，氫化物越穩定；
（5）電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，據此判斷；
（6）Z的最高價氧化物為是Cl₂O₇，Cl₂O₇和水反應生成高氯酸，0.25molCl₂O₇和水反應放出QkJ熱量，則1molCl₂O₇和水反應放出4QkJ熱量．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期元素，原子序數均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素
（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現-2價，則Y為S，Na₂S的電子式為，故答案為：；
（3）結合原子序數可知Z為Cl，S的低價氧化物通入氯氣的水溶液中，應為二氧化硫與氯氣反應生成硫酸與HCl，反應化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，所以穩定性為HCl＞H₂S，
故答案為：HCl＞H₂S；
（5）電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑大小順序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺，
故答案為：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺；
（6）Z的最高價氧化物為是Cl₂O₇，Cl₂O₇和水反應生成高氯酸，0.25molCl₂O₇和水反應放出QkJ熱量，則1molCl₂O₇和水反應放出4QkJ熱量，所以其熱化學反應方程式為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol，
故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，涉及電子式、半徑比較、熱化學方程式書寫等，正確推斷元素是解本題關鍵，注意掌握微粒半徑大小的比較方法．