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2.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關.下列說法正確的是( 。
A.實現化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
B.垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用
C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D.為提高農作物的產量和質量,應大量使用化肥和農藥

分析 A.根據化石燃料屬于不可再生資源,進行分析判斷;
B.根據垃圾中含有大量可回收利用的資源,進行分析判斷;
C.依據綠色化學核心解答;
D.大量使用農藥和化肥,會造成土壤、水體的污染等,據此進行分析判斷.

解答 解:A.即使實現了化石燃料清潔利用,由于化石燃料屬于不可再生資源,也需要開發(fā)新能源,故A錯誤;
B.垃圾中含有大量可回收利用的資源,垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用,故B正確;
C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭消除污染,故C錯誤;
D.大量使用農藥和化肥,會造成土壤、水體的污染等,不利于保護土壤、水資源等,應合理使用,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了化學與生產生活,了解垃圾回收利用的優(yōu)點、綠色化學的概念、化肥與農藥對環(huán)境的影響等是正確解答本題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X是非金屬性最強的元素,在元素周期表中Y位于第IA族,Z的簡單離子半徑是同周期最小的,W與X屬于同一主族.下列說法正確的是(  )
A.元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構
B.由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D.離子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列化合物的分子中,所有原子均處于同一平面的是( 。
A.丙烯B.氯乙烷C.甲苯D.溴苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列圖象能正確反映其對應關系的是( 。
A.
電解水生成氫氣和氧氣的質量與反應時間的關系
B.
加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣,剩余固體中錳元素的質量分數與反應時間的關系
C.
向氫氧化鈉溶液中不斷加水,溶液PH與加入水的質量關系
D.
相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應,產生氫氣的質量與反應時間的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將銅和碳的混合物在空氣中充分灼燒,混合物的質量在冷卻后沒有變化,則原混合物中銅和碳的質量比為( 。
A.1:1B.1:4C.4:1D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,水中氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看,自然界的水分子可以有( 。
A.3種B.6種C.9 種D.12種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.0.1mol•L-1CH3COOH溶液中,如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(  )
A.加入水時,溶液中離子濃度都減小
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,電離平衡常數減小

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質.有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同,但也有人提出SO2具有較強的還原性,能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉,CO2無強還原性,反應原理不相同.據此設計如下實驗操作進行判斷.
實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應后的固體進行實驗探究,以證明過氧化物與SO2反應的特點.
(1)提出假設:假設1:反應后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設2:反應后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設3:固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物,證明SO2被部分氧化.
實驗探究:實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應,實驗裝置如下:

(2)試劑A可以選用濃硫酸,試劑B的作用是吸收未反應的SO2
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g,裝置D質量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下),用上述有關測量數據判斷,SO2未被氧化時、完全被氧化時的V-m1關系式.
未被氧化:V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L,完全被氧化:V=0.
(4)若SO2完全被氧化,寫出反應的化學方程式:SO2+Na2O2═Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水該反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)W、Y可形成化合物W2Y該化合物的電子式是
(3)Y 的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生的化學反應方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2->Cl->Na+>Al 3+
(6)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應的熱化學反應方程式Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.

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