Question

10．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，其原子序數依次增大．A元素形成最輕的氣體；B與E同族，B的單質在空氣中質量分數最大，B的某些氧化物是形成光化學煙霧的主要物質；C是地殼中含量最大的非金屬元素；D是短周期中電負性最小的元素；F的最高價氧化物的水化物是最強的酸．請用你所推出的元素回答下列問題：
（1）B元素基態原子價電子排布圖為
（2）BC₃^-離子的空間構型為平面三角形；EF₃分子是極性分子（填“極性”、“非極性”）
（3）B的氫化物的沸點比E的氫化物沸點高，原因是氨分子之間存在氫鍵
（4）由A、B、C三種元素組成的離子化合物化學式為NH₄NO₃，該化合物的水溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（5）化合物D₃B與鹽酸反應生成兩種鹽，寫出這兩種鹽中任意一種的電子式、
（6）E元素與F元素所形成的原子個數比為1：5的化合物與足量水反應，生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

Answer 1

分析 A元素形成最輕的氣體，A為H元素；B與E同族，B的單質在空氣中質量分數最大，B的某些氧化物是形成光化學煙霧的主要物質，應為N元素，則E為P元素，C是地殼中含量最大的非金屬元素，應為O元素；D是短周期中電負性最小的元素，則為Na元素；F的最高價氧化物的水化物是最強的酸，F為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：A元素形成最輕的氣體，A為H元素；B與E同族，B的單質在空氣中質量分數最大，B的某些氧化物是形成光化學煙霧的主要物質，應為N元素，則E為P元素，C是地殼中含量最大的非金屬元素，應為O元素；D是短周期中電負性最小的元素，則為Na元素；F的最高價氧化物的水化物是最強的酸，F為Cl元素，
（1）B為N元素，基態原子價電子排布圖為，故答案為：；
（2）NO₃^-中N形成3個δ鍵，沒有孤電子對，為平面三角形，PCl₃分子中P形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為極性分子，故答案為：平面三角形；極性；
（3）N的非金屬性較強，對應的氫化物可形成氫鍵，沸點較高，故答案為：氨分子之間存在氫鍵；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物化學式為NH₄NO₃，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）生成的鹽有NaCl、NH₄Cl，所以生成兩種鹽．其電子式分別為、，故答案為：、；
（6）E元素與F元素所形成的原子個數比為1：5的化合物，為PCl₅，與足量水反應生成兩種酸，該反應的化學方程式為PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl，
故答案為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素化合物知識的掌握．