根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
① 連接儀器、__________、加藥品后，打開。關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_____________，裝置A中的試劑是____________。
③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是:_________________。
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：______________。
② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：_______________。
③ BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_____________。
科目：高中化學 來源：2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式，正確的是
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．把反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e－=Fe2+
D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
200ml 0.2mol/L 的NaOH溶液與300ml 0.1mol/L 的稀硫酸混合，混合后Na+的物質的量濃度是 （ ）
A．0.2mol/L B．0.06 mol/L C．0.12 mol/L D．0.08mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質，無法完成的實驗是
A檢驗雞蛋殼能否溶于酸
B鑒別食鹽和純堿
C檢驗自來水中是否含氯離子
D除去熱水瓶中的水垢
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：計算題
在250mLKI溶液中通入一定量的Cl2，再將所得溶液蒸干，并加熱到質量不再減少為止，稱得固體質量為23.2g，經實驗分析所得固體中含碘27.32%，試計算：
（1）原KI溶液的物質的量濃度。
（2）參加反應的Cl2有多少升（標準狀況）?
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當有10.65gCl2消耗時，被氧化的氨的質量為（ ）
A．3.4g B．1.7g C．6.8g D．0.85g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中把催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓＋2HCl。下列說法正確的是
A．題述反應條件下還原性：CO>Pd
B．題述反應中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2時，轉移的電子為2mol
D．CO氣體只有在高溫下才能表現還原性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．質量：④＜①＜③＜② D．氫原子數：②＜④＜③＜①
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式 。
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 。
（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為 。
（4）操作b的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 、 和燒杯。
（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為 。
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