下列表示對應化學反應的離子方程式，正確的是
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．把反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e－=Fe2+
D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以a g KNO3溶于b g水，形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是（ ）
A．KNO3物質的量濃度：
B．20℃時KNO3的溶解度
C．KNO3質量分數：
D．該溶液的密度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量小于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是 ( )
A. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B. ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高
C. 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
運用化學反應原理消除工業污染，保護生態環境具有非常重要的意義。
（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。
則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發生反應：SO2(g)+ Cl2(g) 
SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應達到平衡狀態，此時氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下，該反應的K= 。
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態時，混合物中SO2Cl2的物質的量是 。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是 。
（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應式為 。
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
I．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將________；
Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影響。
（1）圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是________（填字母）；
（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數為_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是
A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑 C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫
度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol·L-1
B．1 L該溶液
中含Na2CO3的質量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
D .取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：實驗題
根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
① 連接儀器、__________、加藥品后，打開。關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_____________，裝置A中的試劑是____________。
③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是:_________________。
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：______________。
② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：_______________。
③ BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_____________。
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