2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中把催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓＋2HCl。下列說法正確的是
A．題述反應條件下還原性：CO>Pd
B．題述反應中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2時，轉移的電子為2mol
D．CO氣體只有在高溫下才能表現還原性
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是
A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑 C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫
度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁分別是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生。據此可推斷丙物質是
A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2(SO4)3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：實驗題
根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
① 連接儀器、__________、加藥品后，打開。關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_____________，裝置A中的試劑是____________。
③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是:_________________。
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：______________。
② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：_______________。
③ BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是
A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程屬于固氮的是( )
A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現有常見的A～J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A、H為固態金屬單質，B、D為氣態非金屬單質，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A ；J 。
（2）轉化I+G→J+C的反應類型為 。
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
①E+F→D+G： ；
②B+H→I： 。
（4）寫出E物質的一種用途： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆天津一中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(一)某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32﹣之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能；一是發生氧化還原反應：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是發生雙水解反應：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO4，為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：N
a2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是 ．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色，這種紅褐色液體是 向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應的離子方程式為 ．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是 ．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復實驗Ⅱ，產生現象完全相同，由上述實驗得出的結論是
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是 ．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應現象差別很大，分析其可能的原因是：① ；② ．
(二)鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。
②濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質性質與應用對應關系正確的是
A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣
B．Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑
C．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑
D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質發生鹽析，可用于殺菌、消毒
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