Question

4．肼（N₂H₂）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧
水發生反應：NH₂+2H₂O₂═N₂+4H₂O．用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確
的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2LN₂中含電子總數為5 N_A
• B． 標準狀況下，22.4LN₂ H₄ 中所含原子總數為6 N_A
• C． 標準狀況下，3.2gN ₂H₄ 中含有共價鍵的總數為0.6 N_A
• D． 若生成3.6gH₂ O，則上述反應轉移電子的數目為0.2 N_A

Answer 1

分析 A．依據n=$\frac{V}{Vm}$計算氮氣的物質的量，結合1個氮氣分子含有14個電子解答；
B．標況下，N₂ H₄ 為液體；
C．求出肼的物質的量，然后根據1mol肼中含5mol共價鍵來分析；
D．在反應中，氧元素的價態由-1價變為-2價．

解答 解：A．標準狀況下，11.2LN₂中含電子總數為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×14×N_A=7N_A，故A錯誤；
B．標況下，N₂ H₄ 為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.3.2g肼的物質的量為n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol肼中含5mol共價鍵，故0.1mol肼中含0.5mol共價鍵即0.5N_A個，故C錯誤；
D．在反應中，氧元素的價態由-1價變為-2價，故當生成3.6g水即0.2mol水時，轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．