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鎳氫電池（NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni（OH)2 + NO2－

下列說法正確的是

A．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M還原

C．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH－

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空問結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下而有關13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數

B．13C與C60互為同素異形體

C．15N與14N互為向位素

D．15N的核外電子數與中子數相同

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有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數恰為X原子的L層電子數的2倍，則X、Y元素的元素符號分別為

A．Mg和S B．N和Be C．Si和B D．C和Al

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中收集到的氣體其物質的量為amol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則a可能為

A．0．80 B．0．70 C．0．60 D．0．40

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（11分）研究氮的固定具有重要意義．

（1）雷雨天氣中發生自然固氮后，氮元素轉化為而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發生如下反應：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92．4kJ•mol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571．6kJ•mol﹣1 K2 ③

則△H= ；K= （用K1和 K2表示）．

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3小時，實驗數據見下表：

序號	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）	4．8	5．9	6．0	2．0

下列能說明反應①達到平衡狀態的是（填字母）．

a．NH3和O2的物質的量之比為4：3

b．反應混合物中各組份的質量分數不變

c．單位時間內每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d．容器內氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉化率為；與前三組相比，第四組反應中NH3生成量最小的原因可能是．

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下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項	目的	分離方法	原理
A	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸餾	丁醇與乙醚的沸點相差較大