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下列離子方程式正確的是

A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

B．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++Cu

C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol

B．標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數都是0．5NA

C．與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發生的反應為2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省五校協作體高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池（NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni（OH)2 + NO2－

下列說法正確的是

A．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M還原

C．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH－

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1．192 g/cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。

請根據以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為____mol/L。

（2）該同學取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c（Na+)=____mol/L。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2____L（標準狀況）而變質。

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是（填編號）。

A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g

（5）最近發生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用的安全事故，請解釋發生事故的原因是

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【選修3--物質結構與性質）銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途．

請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖；

NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為（填元素符號）．

②SO42﹣的空間構型為，SO32﹣離子中心原子的雜化方式為．

（2）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式：。

（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．

①下列說法正確的是

a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因。

（4）FeO晶胞結構如圖所示，FeO晶體中Fe2＋配位數為________,若該晶胞邊長為acm,則該晶體密度為。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是

A．參加反應的硝酸是0．4mol B．混合氣體中含NO21． 12 L

C．此反應過程中轉移的電子為0．3 mol D．消耗氧氣的體積為1．68 L

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省粵西“四校”高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）【選修3：物質結構與性質】

Ⅰ．Fe3＋可以與SCN－、CN－、F－、有機分子等形成很多的配合物。請回答下列問題：

（1）基態Fe3＋的價電子排布式可表示為。

（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n= 。

Ⅱ．已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：