某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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補充習題江蘇系列答案科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a—的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c—和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是
A．元素的非金屬性次序為c>b>a
B．a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省五校協作體高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎳氫電池（NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：
Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni（OH)2 + NO2－
下列說法正確的是
A．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移
B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M還原
C．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH－
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）【選修3--物質結構與性質）銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途．
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①Cu2+的價電子排布圖 ；
NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為 （填元素符號）．
②SO42﹣的空間構型為 ，SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 ．
（2）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式： 。
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。
（4）FeO晶胞結構如圖所示，FeO晶體中Fe2＋配位數為________,若該晶胞邊長為acm,則該晶體密度為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是
A．參加反應的硝酸是0．4mol B．混合氣體中含NO21． 12 L
C．此反應過程中轉移的電子為0．3 mol D．消耗氧氣的體積為1．68 L
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1
已知：碳的燃燒熱 ΔH1= a kJ·mol－1①
S(s)+2K(s)==K2S(s） ΔH2= b kJ·mol ②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s） ΔH3= c kJ·mol－1③
則x為
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省粵西“四校”高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）【選修3：物質結構與性質】
Ⅰ．Fe3＋可以與SCN－、CN－、F－、有機分子等形成很多的配合物。請回答下列問題：
（1）基態Fe3＋的價電子排布式可表示為 。
（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n= 。
Ⅱ．已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：
（3）NH3空間構型為 ；
（4）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應制得，則反應的方程式為 。
（5）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為 g/cm。（阿伏加德羅常數用NA表示）
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe2＋ |
B | AlCl3溶液中滴加過量的氨水 | 先出現白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解 | 氫氧化鋁能溶于氨水 |
C | 鋁箔插入稀硝酸中 | 無明顯現象 | 鋁箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上 | 試紙變黑色 | 濃硫酸具有脫水性 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18g
B．摩爾是表示物質微粒數目的一個物理量
C．3．01×1023個SO2分子的質量為64g
D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均約為22．4L
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