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在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c（Ag⁺）

，c（I^-）

．
（2）若加入更多的AgI固體，則c（I^-）

．
（3）若加入AgBr固體，c（I^-）

．
（4）若加入Na₂S固體，c（Ag⁺）

，c（I^-）

．

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數，依據平衡影響因素分析平衡的變化；

解答： 解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數，Ksp=C（Ag⁺）?C（I^-）；
（1）若加入AgNO₃固體，會增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），左移，c（I^-）減小，故答案為：增大；減小；
（2）若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），不變，則c（I^-）不變，故答案為：不變；
（3）若加入固體AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I^-）減小，故答案為：減小；
（4）若加入Na₂S固體，Ag₂S的溶解性小于AgI，所以碘化銀沉淀溶解平衡右移生成Ag₂S沉淀，所以c（Ag⁺）減小，c（I^-）增大，故答案為：減小；增大；

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷和應用，主要是分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動的方向，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

A、HCl

B、Cl₂

C、NaHCO₃

D、CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H₂、CO、和少量CO₂）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應（均為可逆反應）：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應 ③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應 ④2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
（1）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為

．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應①，下列描述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是

．
a．容器中氣體平均相對分子質量保持不變 b．容器中氣體密度保持不變
c．CH₃OH（g）濃度保持不變 d．CH₃OH（g）的消耗速率等于H₂（g）的消耗速率
（3）一定溫度下，將8mol CH₃OH（g）充入5L密閉容器中進行反應④，一段時間后到達平衡狀態(tài)，反應過程中共放出49kJ熱量，則CH₃OH（g）的平衡轉化率為

，該溫度下，平衡常數K=

；該溫度下，向容器中再充入2mol CH₃OH（g），對再次達到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是

．
a．CH₃OH（g）的平衡轉化率減小 b．CH₃OCH₃（g）的體積分數增大
c．H₂O（g）濃度為0.5mol?L^-1 d．容器中的壓強變?yōu)樵瓉淼?.25倍
（4）二甲醚-氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質為酸性，二甲醚-氧氣燃料電池的負極反應為

；消耗2.8L（標準狀況）氧氣時，理論上流經外電路的電子

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）．25℃時，草酸的電離平衡常數K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸的電離平衡常數K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：

．
（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH

（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中 ①H⁺②HC₂O₄^-③C₂O₄^2-④H₂C₂O₄⑤OH^-濃度的大小順序為

（填序號）．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產生沉淀？

（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag⁺與Cl^-的物質的量濃度類似于水中c（H⁺）和c（OH^-）的關系，即c（Ag⁺）c（Cl^-）=K_sp（常數）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液，②40mL 0.03mol?L^-1鹽酸，③10mLH₂O，④50mL0.05mol?L^-1AgNO₃溶液，則AgCl的溶解度由大到小的順序為（　　）

A、①②③④	B、③②①④
C、④③①②	D、③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達式為：Ksp（Ag₂S）=

．
（2）下列說法中不正確的是

（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的；
③對于Fe（OH）₃（s）?Fe（OH）₃（aq）?Fe³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全．
（3）常溫下FeS飽和溶液中K_sp=c（Fe²⁺）?c（S^2-）=8.1×10^-17．已知FeS飽和溶液中c（H⁺）和c（S^2-）之間存在以下限量關系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，為了使溶液里c（Fe²⁺）達到1mol?L^-1，現將適量的FeS投入其飽和溶液中．應調節(jié)溶液中的c（H⁺）=

mol?L^-1．（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知 p（M²⁺）=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是（　　）

A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B、c點若表示MgCO₃則為不飽和溶液，若表示CaCO₃則有沉淀析出

C、b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且Ca²⁺濃度與CO₃^2-濃度相等

D、在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃飽和的混和溶液中加入足量濃K₂CO₃溶液，產生沉淀MnCO₃質量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列敘述正確的是（　　）

A、向Ag₂CrO₄的濁液中加入AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄的K_sp減小

B、將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴加入到含Cl^-和CrO₄^2-濃度均為0.001 mol?L^-1的溶液中，則先產生AgCl沉淀

C、飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大

D、該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L^-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

（填編號），其pH值為

（填數值）；pH最大的是

（填編號）．
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：

．
（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是

，反應的離子方程式為

．

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