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在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質的量濃度類似于水中c（H+）和c（OH-）的關系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常數）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1鹽酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，則AgCl的溶解度由大到小的順序為（　　）
A、①②③④B、③②①④
C、④③①②D、③②④①
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，可知氯離子或銀離子濃度越大，平衡逆移，氯化銀的溶解度越小，然后結合選項中氯離子濃度大小分析氯化銀的溶解度大小．
解答： 解：氯離子或銀離子濃度越大，對沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化銀溶解度越小，
①30ml 0.02mol/LCaCl2溶液，氯離子濃度為0.04 mol?L-1；
②40ml 0.03mol/LHCl溶液，氯離子濃度為0.03 mol?L-1；
③10ml蒸餾水，加水促進AgCl（s）?Ag++Cl-正向移動；
④50ml 0.05mol/LAgNO3溶液，銀離子濃度為0.05 mol?L-1；
根據以上計算可知，選①②③抑制溶解，且相關離子濃度越大，抑制程度越大，故AgCl在此三種溶液中的溶解度由大到小的順序為②①④，而③中促進溶解，所以C中氯化銀的溶解度最大，即順序為：③②①④．
故選B．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度不大，主要是氯離子大小對氯化銀溶解平衡的影響判斷，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（　　）
敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaHCO3能與堿反應食品工業用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑
BAl既可和酸反應又可和強堿反應Al可制成鋁箔包裝物品
CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒
DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家R．F．Heck因發現如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎．（X為鹵原子，R為取代基）
經由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：
回答下列問題：
（1）A物質中含有的官能團名稱是
 
．
（2）M可發生的反應類型是
 
．
a．取代反應  b．酯化反應    c．縮聚反應  d．加成反應
（3）寫出結構簡式：B
 
，E
 
，D
 
．
（4）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是
 
．
（5）C與濃H2SO4共熱生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的結構簡式是
 
．
（6）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環上有兩個取代基且苯環上的一取代物只有兩種同分異構體，K與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發生反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述Ⅲ
A加壓有利于提高SO2的轉化率工業生產硫酸常在高溫下進行Ⅰ對，Ⅱ對；有
BCl2和SO2混合后可用來漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用Ⅰ對，Ⅱ錯；無
C工業生產硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應Ⅰ對，Ⅱ對；有
D石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質穩定且導電性好Ⅰ對，Ⅱ對；有
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，正極反應式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N2的濃度為
 
mol/L；
②圖中在狀態A時，平衡常數 KA=
 
（填寫代入數值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T1變化到T2時，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：
        時間/min
濃度/mol?L-1		c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應在3min時，條件發生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑
b．降低溫度
c．增加H2的濃度
d．充入Ne增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO3固體，c（Ag+）
 
，c（I-）
 
．
（2）若加入更多的AgI固體，則c（I-）
 
．
（3）若加入AgBr固體，c（I-）
 
．
（4）若加入Na2S固體，c（Ag+）
 
，c（I-）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要
 
（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物．
（3）b 與a、c、d的數學關系式是
 
．
Ⅱ1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（4）下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是
 

A．Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）△H            
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）=NaCl（s）△H1
C．Na（s）=Na（g）△H2                     
D．Na（g）-e-=Na+（g）△H3
E.
1
2
Cl2（g）=Cl（g）△H4                    
F．Cl（g）+e-=Cl-（g）△H5
（5）寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A有如下的轉化關系：

已知C的結構簡式為，F能使溴的CCl4溶液褪色．請回答下列問題：
（1）C→E的反應類型是
 
．
（2）寫出結構簡式：A
 
；G
 
．
（3）請寫出E→F反應的化學方程式：
 
．
（4）檢驗B中一種官能團的實驗操作是
 
．
（5）若有機物H與D互為同分異構體，則與有機物B互為同系物的H的同分異構體有
 
 種，任寫一種符合此條件的H的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發，得到白色固體D，繼續加熱D時，D分解只得兩種氣態物質的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變為0.56 L，并得到0.90g液態水，另一種氣態物質為氣態氧化物R2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質的量為
 
mol；
（2）A的摩爾質量為
 
，B的摩爾質量為
 
；
（3）R2O與H2O的物質的量之比為
 
，生成D的質量為
 
，D的摩爾質量為
 
，R2O的相對分子質量為
 
，R2O的化學式是
 
；
（4）寫出A和B混合的化學方程式
 
．

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