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18．某一化學反應，若溫度每升高10℃，反應速率提高到原來的3倍，如果在20℃時，該反應的速率為0.2mol/（L•s），將溫度升到60℃進行該反應，其反應速率應為多少？

分析 溫度每升高10℃反應速率是原來的3倍，以此計算反應速率．

解答 解：由20℃升溫到60℃，增加了4個10℃，因此60℃時的反應速率應為20℃時反應速率的34倍，則60℃時的反應速率為0.2mol/（L•s）×34=16.2mol/（L•s）；
答：反應速率為16.2mol/（L•s）．

點評 本題考查溫度與反應速率的關系，注意把握信息“每升高10℃反應速率是原來的2倍”是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把影響化學反應速率的因素的字母代號填寫到空格中，
A 溫度  B 濃度  C 催化劑   D  固體的接觸面積
①夏天的食品容易霉變，冬天就不易發生該現象A，
②雙氧水加熱時難分解，撒入少量二氧化錳后很快產生氣體C，
③鐵絲在純氧中可以燃燒，在空氣中則不能B，
④工業上常將固體煤粉碎后燃燒，以提高燃燒效率．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下各組物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現的是（　　）
A．SO2→H2SO4→MgSO4→BaSO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．Na→Na2SO4→NaOH→Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據要求完成下列各小題．（a，b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）打開b關閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
②紫色石蕊試液的現象是變紅．
③雙氧水中發生反應的離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+．
（2）打開a關閉b，驗證酸性：亞硫酸＞碳酸＞硅酸．已知裝置A，B，C中盛裝的試劑分別為NaHCO3飽和溶液、酸性KMnO4溶液和Na2SiO3溶液，能說明碳酸的酸性大于硅酸的實驗現象是C中盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀．
（3）下列稀溶液中通入SO2不會產生明顯現象的是cde．
a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．CaCl2   d．Na2SO3   e．NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將6g 鐵粉加入200mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反應得到200mL A0.5mol/L FeSO4溶液和0.896L的氣體．試計算：
（1）反應消耗鐵的質量；   
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
C．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．胡椒酚是植物揮發油中的一種成分，結構簡式如圖，關于胡椒酚的下列說法正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物的分子式是 C9H11O
C．分子中所有碳原子一定處于同一平面
D．1 mol該化合物最多可與4 mol H2發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，既顯酸性，又能發生酯化反應和加成反應，并且1mol與足量的Na反應產生1molH2的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是（　　）
A．蛋白質溶液加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加入水不溶解
B．人工合成的具有生命活性的蛋白質---結晶牛胰島素，是我國科學家在世界上第一次合成的
C．蠶絲、動物毛發、皮革制品等生活常見物品主要成分均為蛋白質
D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發生顏色反應

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同步練習冊答案
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