Question

6．根據要求完成下列各小題．（a，b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）打開b關閉a，驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
②紫色石蕊試液的現象是變紅．
③雙氧水中發生反應的離子方程式為H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）打開a關閉b，驗證酸性：亞硫酸＞碳酸＞硅酸．已知裝置A，B，C中盛裝的試劑分別為NaHCO₃飽和溶液、酸性KMnO₄溶液和Na₂SiO₃溶液，能說明碳酸的酸性大于硅酸的實驗現象是C中盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀．
（3）下列稀溶液中通入SO₂不會產生明顯現象的是cde．
a．FeCl₃   b．Ba（NO₃）₂   c．CaCl₂   d．Na₂SO₃   e．NaOH．

Answer 1

分析 （1）①二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，被硫化氫中-2價的硫還原生成S單質，據此寫出反應的化學方程式；
②二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；
③雙氧水與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸；
（2）二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強；
（3）二氧化硫與氯化鐵、硝酸鋇反應都具有明顯現象，而與氯化鈣不反應，與氫氧化鈉和亞硫酸鈉反應，但是沒有明顯現象，據此進行判斷．

解答 解：（1）①二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，具有氧化性，二氧化硫氣體與H₂S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質）和水，反應的方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
②二氧化硫為酸性氧化物，其水溶液呈酸性，則紫色石蕊試液變紅，
故答案為：變紅；
③雙氧水具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的離子方程式為：H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺；
（2）二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳酸酸性比硅酸強，
故答案為：C中盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀；
（3）a．二氧化硫與鐵離子發生氧化還原反應生成亞鐵離子，則觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色，有明顯現象，故a錯誤；
b．Ba（NO₃）₂和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀和NO，則觀察到產生白色沉淀，有無色氣體產生，該氣體遇空氣變為紅棕色，具有明顯現象，故b錯誤；
c．CaCl₂，因鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應，則無明顯現象，故c正確；
d．Na₂SO₃與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，但是沒有明顯現象，故d正確；
e．NaOH與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，但沒有明顯現象，故e正確；
故答案為：cde．

點評 本題考查了性質實驗方案的設計，題目難度中等，明確常見物質的性質具有檢驗方法為解答關鍵，側重考查二氧化硫的性質及檢驗方法，注意掌握性質實驗方案設計與評價的原則，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．