Question

2．下列敘述正確的是（　　）

• A． 物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• B． 0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• D． pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

分析 A．等濃度等體積CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-=2c（Na⁺）由兩個守恒計算分析；
B．NaHB 0.1mol/L而PH=4說明該鹽屬弱酸酸式鹽顯酸性說明電離程度大于水解程度；
C．氯水中存在化學平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸是弱酸；
D．pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積混合，平衡狀態下的氫離子和氫氧根離子反應后，醋酸又電離出氫離子．

解答 解：A．等濃度等體積CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-=2c（Na⁺）由兩個守恒可推導出2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A正確；
B．NaHB 0.1mol/L而PH=4說明該鹽屬弱酸酸式鹽顯酸性說明電離程度大于水解程度，應為c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．氯水中存在化學平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，溶液中離子濃度大小c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等體積混合，平衡狀態下的氫離子和氫氧根離子反應后，醋酸又電離出氫離子，反應后溶液顯酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、弱電解質電離平衡、溶液中電荷守恒和電荷守恒的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．