Question

10．在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為0.033 3 mol/（L•min）
• B． 根據右圖該反應的平衡常數表達式為K=c²（A）•c（B）
• C． 若在第5 min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數增大，B的反應速率增大
• D． 若在第7 分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線

Answer 1

分析 A、根據V=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
B、根據各物質的增減判斷反應物、生成物，根據同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比判斷；化學平衡常數等于平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；
C、根據溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據平衡常數只有與溫度有關；溫度升高化學反應速率加快；
D、增加固體的物質的量，濃度不變，平衡不移動．

解答 解：A、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2.0L}}{3min}$=0.067mol/L•min，所以v（B）=$\frac{1}{2}$v（A）=0.033 3 mol/（L•min），故A正確；
B、根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0-3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g）； 因D為固體，所以化學平衡常數K=C²（A）×C（B），故B正確；
C、溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應，平衡常數只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大；溫度升高化學反應B的反應速率加快，故C正確；
D、D為固體，增加D的物質的量，濃度不變，平衡不移動，A的物質的量變化情況符合b曲線，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡、平衡常數的影響因素，平衡計算分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．