【題目】目前含有元素硒
的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是
A.原子序數為24B.最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物
C.原子半徑比鈣小D.氣態氫化物分子式為H2Se，受熱較容易分解
小學教材全測系列答案
小學數學口算題卡脫口而出系列答案
優秀生應用題卡口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反應并達到平衡：
X(g)+ 3Y(g) 
2Z(g) △H<0 當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是
選項 | 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 升高溫度 | X的轉化率變小 |
B | 增大壓強 | X的濃度變小 |
C | 充入一定量Y | Y的轉化率增大 |
D | 使用適當催化劑 | X的體積分數變小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－ + ClO－
B.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2
D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機一無機活性材料的液流電池具有能量密度大、環境友好等特點。其負極反應為Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6為電解質，工作示意圖如圖。電池放電過程中，下列說法錯誤的是
A.電子從負極經外電路流向正極
B.已知正極發生反應：
+e-→
，此過程為還原反應
C.負極附近溶液pH會降低
D.電解質溶液中的Li+自左向右移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領域。鈦的氯化物有如下轉變關系：2TiCl3
TiCl4↑+TiCl2回答下列問題。
(1)某同學所畫基態 Cl-的外圍電子排布圖為
，這違反了____________
(2)從結構角度解釋 TiCl3中Ti(III)還原性較強的原因____________。
(3)鈦的氯化物的部分物理性質如下表：
氯化物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
TiCl4 | -24 | 136 | 可溶于非極性的甲苯和氯代烴 |
TiCl2 | 1035 | 1500 | 不溶于氯仿、乙醚 |
①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是____________。
②TiCl4與SO42-互為等電子體，因為它們____________相同；SO42-中心原子以3s軌道和3p軌道雜化。
(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配體所含原子中電負性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍結構如圖，Ti的配位數是_____________
(5)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物，其晶胞結構如圖：
①設N為阿伏加德羅常數的值，計算一個晶胞的質量為______________g.
②假設O2-采用面心立方最密堆積，Ti4+與O2-相切，則
=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C分別是三種常見金屬單質，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：D_______，乙_____。
（2）在反應①－⑥中，不屬于氧化還原反應的是__________。
（3）檢驗溶液G中陽離子的試劑為____________（填化學式），現象為_____________。
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________，氣體乙與D物質溶液反應：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是（ ）
A.
圖甲表示H2S（g）受熱分解時各組分體積分數隨反應溫度的變化關系，說明反應生成H2和S
B.
圖乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V mL，溶液的pH隨lg
的變化關系，則a＝2
C.
圖丙表示密閉容器中CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）到達平衡時，CH4的轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，說明p1＞p2
D.
圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過程中能量變化情況，說明每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一種優良的有機溶劑。實驗室制備少量乙酸正丁酯的反應為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O。
實驗步驟如下：
步驟1：向儀器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL濃H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少許。
步驟2：按如圖連接裝置。
步驟3：向分水器中預先加少量水(略低于支管口)。通入冷卻水，加熱回流。
步驟4：將分水器分出的酯層和反應液合并轉入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相。
步驟5：將有機相用無水硫酸鎂干燥、過濾、蒸餾，收集乙酸正丁酯。
(1)儀器A的名稱是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。
(2)裝置中分水器的作用是________，判斷反應已經完成的標志是________。
(3)反應時生成的主要有機副產物有丁醚和________(用結構簡式表示)。
(4)步驟4中，分離出有機相的具體操作是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組設計如下實驗裝置制備SnCl4。
已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；
b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；
c．SnCl2、SnCl4均易與水蒸氣反應，且Sn2＋易被氧化。根據圖甲裝置回答：
（1）導管a的作用是____________________________________，實驗時應先點燃______（填“I”或“IV”）處酒精燈。
（2）Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是________，試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是____。
（3）裝置V的作用是_________________，Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)，其作用是________。
（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。
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