Question

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是（　�。�

A.圖甲表示H2S（g）受熱分解時各組分體積分數隨反應溫度的變化關系，說明反應生成H2和S

B.圖乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V mL，溶液的pH隨lg的變化關系，則a＝2

C.圖丙表示密閉容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到達平衡時，CH4的轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，說明p1＞p2

D.圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過程中能量變化情況，說明每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．一種物質的體積分數的變化量為50%-10%=40%，另一種生成物的體積分數的變化量為20%-10%=10%，不是1:1，不能說明反應生成H2和S，故A錯誤；

B．由溶液的pH隨lg的變化關系，0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋100倍，pH可由1變成3，即V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V=100V0 mL，lg=2，則a＝2，故B正確；

C．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）加壓平衡逆向移動，甲烷的轉化率降低，P2>P1，故C錯誤；

D．根據能量變化圖分析，最終結果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧分子放出0.29eV能量，故D錯誤；

故選B。