Question

18．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• B． 氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C． FeBr₂溶液中加入過量的氯水：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• D． 鋁和燒堿溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^2-+3H₂↑

Answer 1

分析 A．三價鐵離子能夠氧化碘離子生成單質碘；
B．一水合氨為弱堿，保留化學式；
C．氯水過量，二價鐵離子、溴離子全部被氧化；
D．二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中，離子方程式；Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．FeBr₂溶液中加入過量的氯水，離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故C錯誤；
D．鋁和燒堿溶液，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^2-+3H₂↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側重考查復分解反應、氧化還原反應的離子方程式書寫，明確發生反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項C為易錯選項．