Question

9．燃燒a g乙醇（液態）生成CO₂氣體和液態H₂O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H₂5.6L（標準狀況下），則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）

Answer 1

分析 由a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L，根據氫氣的量可求出a g乙醇的物質的量．由于燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QkJ，然后求出1mol乙醇生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量，據此寫出熱化學反應方程式．

解答 解：a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L，生成氫氣的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
由關系式2C₂H₅OH～H₂可知，a g乙醇的物質的量為0.5mol，
由于燃燒a g乙醇（液）生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QkJ，即燃燒0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QkJ，則燃燒1mol乙醇時放出熱量為2QkJ，
所以該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol．

點評 本題考查熱化學反應方程式的書寫，難度不大，根據氫氣的體積計算出乙醇的物質的量為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題有利于培養學生的分析能力及化學計算能力．