Question

8．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是A屬于電解池的是BC．
（2）A池中Zn是負極，Cu極發生還原（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應為Cu²⁺+2e-=Cu．反應過程溶液中c（Cu²⁺）變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）B池中C棒是陰極極，一段時間后的現象為碳棒表面有紅色物質生成，電極反應為Cu²⁺+2e-=Cu．B 池中的總反應為CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．
（4）C池在化學反應中發生的能量轉化形式是電能轉化為化學能．

Answer 1

分析 （1）把化學能轉變為電能的裝置是原電池，把電能轉化為化學能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；
（2）銅、鋅原電池中，鋅為負極，被氧化，銅為正極，發生還原反應；
（3）該裝置是電解池，連接電源負極的是陰極，陰極上得電子發生還原反應，連接電源正極的是陽極，陽極上失電子發生還原反應，將兩個電極反應式相加即得電池反應式；
（4）該裝置是電解池，電能轉化為化學能．

解答 解：（1）A沒有外接電源，屬于原電池，BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉化為化學能的裝置，屬于電解池，故答案為：A； B C；
（2）銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
銅作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，反應過程溶液中c（Cu²⁺） 減小，
故答案為：負；還原；Cu²⁺+2e-=Cu；變小；
（3）該裝置是電解池，且陽極是惰性電極，C連接電源負極，所以是陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，可觀察到碳棒表面有紅色物質生成，鉑連接電源正極，所以鉑在陽極，陽極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，總反應為CuCl₂ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，
故答案為：陰極；碳棒表面有紅色物質生成； Cu²⁺+2e-=Cu；CuCl₂ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
（4）該裝置是電解池，電能轉化為化學能，故答案為：電能轉化為化學能．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．