Question

18．下列各組中，順序排列錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．非金屬性Si＜C＜P＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正確；
D．金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．