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6．C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．

分析 根據元素的電負性在周期表中的遞變規律判斷C、Si、N元素的電負性由大到小的順序，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則電負性：N＞C，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則電負性：C＞Si，由此分析解答；

解答 解：同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則電負性：N＞C，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則電負性：C＞Si，則有N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si．

點評 本題考查了物質結構和性質，涉及電負性的知識點，這些知識點都是考試熱點，要熟練掌握這些知識點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于下列裝置的分析不正確的是（　　）
A．這是一個電解池
B．C作陰極，Cu作陽極
C．電解的過程實際上是電解水
D．石墨電極上的反應是4OH--4e-=O2↑+2H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作方面的失誤可能會導致實驗誤差．下列分析中正確的是（　　）
A．燒杯中的溶液沒有恢復到室溫就轉移到容量瓶，一定會導致結果偏高
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，一定會導致結果偏低
C．容量瓶使用時沒有干燥會導致結果偏低
D．使用量筒量取濃溶液后，沒有把洗滌量筒得到洗滌液轉移到容量瓶，會導致結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是某同學配制的500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀硝酸銀
質量（g）25.000.1740.170.3160.340
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是A．
A．蔗糖        B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為0.008 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是BCD．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移后洗滌燒杯2-3次，并把洗滌液倒入容量瓶中
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或做法正確的是（　　）
A．蒸發的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌
C．對醫用酒精進行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
D．分液漏斗盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器和用品有①③④⑤⑥（填序號），還缺少的一種儀器是膠頭滴管．
（2）在配制的轉移過程中某學生進行如右圖操作，請指出其中的錯誤：未用玻璃棒引流、應使用500mL的容量瓶
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻 ⑤轉         移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是A、B（填序號）
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶    B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）B、C
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水         B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（6）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是A（填序號）
A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意規格，72g     D．500mL，42g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同質量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　　）
A．分子數B．原子數C．電子數D．氧原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[實驗探究]
I．定性檢驗
編號實驗操作實驗現象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗③發生的反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量測定
根據如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數據，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業上有重要用途的金屬．下列關于鈉的說法不正確的是
（　　）
A．銀白色固體B．可保存在煤油中C．能與水劇烈反應D．密度比水的大

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