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15．已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，若標況下產生6.72LCl2，
（1）用雙線橋表示上述反應得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計算被氧化的HCl的物質的量．

分析 反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl是還原劑，氯氣既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為，
答：；KClO3；HCl；
（2）反應中6molHCl中有5mol被氧化，生成3mol Cl2，則生成標準狀況下的Cl2為6.72L即$\frac{6.72L}{22.4mol/L}$=0.3mol，被氧化的HCl為0.5mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.5mol．

點評 本題考查了物質的量之間計算、離子方程式的書寫、氧化還原反應的基本概念，側重考查學生對基礎知識的掌握情況，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中有關物質的量濃度關系錯誤的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+ ）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
B．pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO- ）+2c（OH- ）=2c（H+ ）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA- ）＞c（H+ ）＞c（H2A）＞c（A2- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某高中化學實驗興趣小組設計如下實驗方案，探究SO2的制備及相關性質實驗，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反應過程中圓底燒瓶內的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質常采用的實驗操作及現象為：將溶液冷卻后，把反應后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；．裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變為無色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成表：
序號實驗操作預期現象及結論
①取上述混合溶液于試管A中，加入少量CaCO3固體，充分振蕩．若固體溶解，產生氣泡，則Ⅰ或Ⅱ成立．
②繼續向試管A中滴加溴水，充分振蕩．若溶液褪色，結合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結合步驟①，則Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．溶液變為藍色，則Ⅲ成立．
（4）請設計簡單實驗方案證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kh的相對大小：常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中無明顯現象發生鐵常溫下與濃H2SO4不反應
B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均發生了分解
C氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性
D向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．體積相同，濃度都為 0.1 mol•L-1的鹽酸和醋酸分別與體積相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反應，兩者速率相同
B．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅固體會使生成氫氣的速率加快
C．Mg粉和Al粉分別與0.1 mol•L-1的NaOH溶液反應，Mg粉反應速率快
D．相同溫度下，大理石塊與大理石粉分別與鹽酸反應，大理石塊的反應速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把下列四種x溶液分別加入盛有100mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至100mL，此時x和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是（　　）
A．10℃20 mL3mol/L的x溶液B．20℃30 mL2mol/L的x溶液
C．10℃10 mL4mol/L的x溶液D．10℃20 mL2mol/L的x溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是AC（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是A．
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時仰視觀察液面                   D．搖勻后發現液面低于刻度線繼續加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某校化學興趣小組的同學用0.1000mol•L-1的NaOH標準溶液對一含有少量雜質（雜質不參與反應）的冰醋酸進行測定，回答下列問題：
①用分析天平準確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點的現象是當最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變為粉紅色，且半分鐘內顏色不恢復．
②用0.10mol•L-1的NaOH標準溶液滴定進行滴定，實驗數據如表所示，
實驗編號待測CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中冰醋酸的質量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定正確讀數，則所測結果偏大；
（4）在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點所對應的溶液中，水的電離程度由小到大的順序為a＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③請結合圖2中信息及題目中數據，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表達式（n-1）×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質的量濃度相等．
（3）在欠缺已經得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產生氫氣體積的關系應是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應放熱，過量鎂與水反應．
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于5．

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