Question

3．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中	無明顯現象發生	鐵常溫下與濃H2SO4不反應
B	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體	試管內壁都有水珠	兩種物質均發生了分解
C	氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液	溶液顯紅色	該氯水不具有漂白性
D	向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液	白色沉淀	Y中一定含SO42-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鐵與濃硫酸在常溫下發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行；
B．碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉加熱分解；
C．氯水不與硫氰化鐵反應，所以溶液不褪色，不能證明硫酸不具有漂白性；
D．加入鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液生成的沉淀一定為硫酸鋇．

解答 解：A．常溫下將鐵塊放入濃H₂SO₄中發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，不是不反應，故A錯誤；
B．分別加熱Na₂CO₃和NaHCO₃固體，前者不分解，后者加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，故B錯誤；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，由于氯水不與硫氰化鐵反應，所以溶液不褪色，故C錯誤；
D．向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，排除了干擾離子，再加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，則證明Y中一定含SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及金屬鈍化、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質、離子檢驗等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．