Question

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是AC（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是A．
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時仰視觀察液面                   D．搖勻后發現液面低于刻度線繼續加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H₂SO₄溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
（2）依據配制溶液體積選擇合適規格容量瓶，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（3）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟分析解答需要的儀器和用不到的儀器；
（4）依據濃硫酸稀釋、定容的正確操作；
（5）分析操作對溶質的物質量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（6）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）質量分數為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）配制490mL 4.6mol/L的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL；
故答案為：125.0；
（3）用濃硫酸配制一定物質的量濃度稀硫酸，基本步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：500mL容量瓶；
故答案為：AC；500mL容量瓶；
（4）濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中；定容時，應平視刻度線，所以錯誤的操作為：①④；
故答案為：①④；
（5）A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生成影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容時仰視觀察液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．搖勻后發現液面低于刻度線繼續加水定容，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：A；
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H₂SO₄溶液，設需要硫酸的體積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：4.6mol/L×V=50ml×1.4mol/L，解得V=15.2mL；
故答案為：15.2．

點評 本題考查配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶構造及使用方法和注意事項，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．