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6．某短周期元素的L層電子數是K層電子數的3倍，該元素的符號為（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 K層最多排2個電子，L層電子數是K層電子數的3倍，所以K層排6個電子，據此分析解答．

解答解：K層最多排2個電子，L層電子數是K層電子數的3倍，所以K層排6個電子，所以該元素核外有8個電子，原子中原子序數=核外電子數，所以該元素的8號元素O，故選C．

點評本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，明確電子的排布規則是解本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數依次增大．W的氣態氫化物甲和W的最高價氧化物對應的水化物可以化合生成鹽，U與X可形成常溫下呈液態的分子乙，甲、乙均為常見的10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數與M層電子數相同；Z元素的單質是太陽能轉換為電能的常用材料．請回答問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜Si＜Mg（用元素符號表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是

．
（4）（3）中描述的化合物含有的化學鍵有bc．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（5）已知：①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態水和氮氣的熱化學方程式4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以W₂、U₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式：N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，；溶液中H⁺移向正極（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^-		D．	H⁺、I^-、SO₄^2-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是（　　）

A．

N、O、F

B．

Li、Al、Mg

C．

Li、B、C

D．

Cl、Br、I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品．是下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　　）

A．

水溶液能導電

B．

易溶于水

C．

熔化時能導電

D．

有較高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據題意提示回答有關問題
（1）MgCl₂的電子式：

（2）用電子式表示H₂O的形成過程：

．
（3）磷元素的最高價氧化物的水化物化學式是H₃PO₄，推測磷元素在氫化物中的化合價是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na₂O₂中均含有的化學鍵是共價鍵和離子鍵．
（6）原子序數為17的原子結構示意圖：

，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．

我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現．某種興奮劑的結構如下．關于它的說法正確的是（　　）

	A．	它的化學式為C₁₉H₂₆O₃
	B．	該化合物只能發生取代反應
	C．	從結構上看，它屬于醇類
	D．	從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO₂和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH^-）為10^-2 mol•L^-1．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是①．（填序號）．
①0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol•L^-1 的KCl
④0.1mol•L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol•L^-1的下列各物質的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序②①④③（填序號）．
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄
（4）水的電離平衡如圖所示：
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到達B點．則此時水的離子積從10^-14增加到10^-12．
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，
該強酸的pH值pH₁與強堿的pH值pH₂之間應滿足的關系是pH_a+pH_b=13．
（5）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H₂O
（2）基態B原子的電子排布式為1s²2s²2p¹；B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結構為正四面體．

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