【題目】雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是
A. 砷酸的分子式為H2AsO4
B. 紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出
C. 該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為12：1
D. 該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子
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【題目】化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中正確的是( )
A. 煤炭經蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B. 醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發生變性
C. “海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D. 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 1molAlCl3在熔融狀態時含有的離子總數為0.4NA
B. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的質子數為10NA
C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數為2 NA
D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中，正確的是（ ）
A. ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3
B. 第二周期元素氫化物穩定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩定性順序也是HCl >H2S >PH3
C. 非金屬元素均具有較強的氧化性，故非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D. 鉈(Tl)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（ ）
元素代號 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合價 | –1 | –2 | +4、–4 | –1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑／nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. A的單質能將E單質從HE的溶液中置換出來
B. A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C. G元素的單質不存在同素異形體
D. E2只含有共價鍵，是共價化合物
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【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是
A. 將海水中的鎂轉化為氯化鎂，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
B. 稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張
C. 芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程涉及到化學變化
D. 《新修本草》中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑙璃……燒之赤色……”這里的赤色是析出了Cu單質
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. l mol丙烯與足量的HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數為NA
B. 1mol K2S2O8(S元素為＋6價）中含有過氧鍵數為4NA
C. 含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量大于56 g
D. 180g葡萄糖分子中含有羥基數為6NA
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【題目】已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發生反應的HBr的物質的量為( )
A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol
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【題目】下列與阿伏加德羅常數的值(NA)有關的說法正確的是（ )
A. 標準狀況下，33.6 LCCl4中含有碳原子原子的數目為1.5NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
D. 標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA
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