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【題目】類推是常用的學習方法,但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中,正確的是(

A. A族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4;則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3

B. 第二周期元素氫化物穩定性順序是HF >H2O >NH3;則第三周期元素氫化物穩定性順序也是HCl >H2S >PH3

C. 非金屬元素均具有較強的氧化性,故非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D. (Tl)是鋁的同族元素,原子核外有6個電子層,推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物

【答案】B

【解析】

A、當氫化物中存在氫鍵時,含有氫鍵的氫化物沸點較高,當氫化物不存在氫鍵時,分子間作用力越強,沸點越高;

B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,則對應的氫化物的穩定性逐漸增強;

C、銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物

D、同主族元素從上到下金屬性依次增強,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。

A項、IVA族元素氫化物不含氫鍵,分子的相對分子質量越大,沸點越高,則沸點順序是:GeH4>SiH4>CH4,則VA族元素氫化物中,NH3含有氫鍵,沸點最高,應為NH3>AsH3>PH3,故A錯誤;

B項、元素的非金屬性越強,穩定性越大,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,則對應的氫化物的穩定性逐漸增強,故B正確;

C項、銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物,含有離子鍵,故C錯誤;

D項、鉈(Tl)是鋁的同族元素,原子核外有6個電子層,同主族元素從上到下金屬性依次增強,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,Tl(OH)3不是兩性氫氧化物而屬于一種強堿,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知電離常數:H2CO3HCNHCO3,氧化性:Cl2Br2Fe3I2。下列有關敘述中正確的是

A. FeI2溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為:2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B. NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式:CNCO2H2O=HCNHCO3

C. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液,混合溶液變為無色

D. 0.1mol/L HCN溶液,加水稀釋,c(H)/(HCN)將變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異性

B. 燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應

C. 鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

D. 工業上可以利用鋁熱反應來冶煉FeCr、Mn、V等稀有金屬

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【題目】R、W、XY、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,WY同主族,R的最外層電子數是次外層電子數的2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。RW元素原子的最外層電子數之和等于XZ元素原子的最外層電子數之和。下列說法正確的是(

A. 簡單離子的半徑:WYZ

B. 氧化物對應水化物的酸性:ZRX

C. XZ形成的化合物溶于水可抑制水的電離

D. 最高價氧化物的熔點:YR

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是

選項

現象或事實

解釋

A

化石燃料燃燒時采取脫硫措施

提高化石燃料的利用率

B

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

C

商代后期鑄造出工藝精湛的后母戊鼎

該鼎屬于鐵合金制品

D

靜置后的淘米水能產生達爾效應

說明淘米水具有膠體的性質

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家對從月球帶回的巖石樣本進行了分析,發現其中包含許多小型含水玻璃珠,這為尋找外太空的 生命提供了新的希望。除此之外,月壤中也含有很多無機鹽。關于組成生物體的元素,以下說法正確的是

A.非生物界中存在的元素在生物體內都能找到

B.微量元素在生物體內含量雖少,其作用卻很重要

C.因為水中沒有碳元素,所以碳元素在細胞中的作用并不重要

D.若月壤中缺乏某一種生物體必需的元素,其他元素可替代該元素的功能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是

A. 砷酸的分子式為H2AsO4

B. 紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出

C. 該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為121

D. 該反應中每析出4.8g硫黃,則轉移0.5mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )

A. 標準狀況下,2.24 L HF1.8 g H2O分子所含電子數目均為NA

B. T℃時,1 L pH=6純水中,含OH數目為108NA

C. 30 g C2H6中含有極性共價鍵的數目為6NA

D. 12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與6.5 g鋅共熱,轉移的電子數小于0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數比次外層電子數少4,D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

(1)寫出下列元素符號:

A __________ ,B__________,C__________,D__________,E___________

(2)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______

(3)C、D、E的氫化物穩定性由強到弱依次為:(用化學式表示)__________ 。

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同步練習冊答案
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