【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A． | 化石燃料燃燒時采取脫硫措施 | 提高化石燃料的利用率 |
B． | 用熱的燒堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接與油污反應 |
C． | 商代后期鑄造出工藝精湛的后母戊鼎 | 該鼎屬于鐵合金制品 |
D． | 靜置后的淘米水能產生達爾效應 | 說明淘米水具有膠體的性質 |
A. AB. BC. CD. D
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
X | Y | |
Z | W |
A. X的氣態氫化物比Y穩定
B. W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z強
C. Z的非金屬性比Y強
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______
（2）該反應中的還原劑是_________________(填化學式)。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為________mol。
（4）測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________________。
②溶解沉淀時______（能或不能）用稀鹽酸，原因是_________________________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 1molAlCl3在熔融狀態時含有的離子總數為0.4NA
B. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的質子數為10NA
C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數為2 NA
D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______。
（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為____。
（3）根據上述反應可推知___。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式____。
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【題目】“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中，正確的是（ ）
A. ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3
B. 第二周期元素氫化物穩定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩定性順序也是HCl >H2S >PH3
C. 非金屬元素均具有較強的氧化性，故非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D. 鉈(Tl)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（ ）
元素代號 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合價 | –1 | –2 | +4、–4 | –1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑／nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. A的單質能將E單質從HE的溶液中置換出來
B. A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C. G元素的單質不存在同素異形體
D. E2只含有共價鍵，是共價化合物
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. l mol丙烯與足量的HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數為NA
B. 1mol K2S2O8(S元素為＋6價）中含有過氧鍵數為4NA
C. 含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量大于56 g
D. 180g葡萄糖分子中含有羥基數為6NA
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態標志的有：①單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1的狀態；④密閉容器中壓強不再改變的狀態；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑥密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態
A. ①④⑤B. ③④⑤C. ④⑤D. ④⑤⑥
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