Question

【題目】已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化性Cl2>Br2>H2SO3，則在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的還原性小于H2SO3的還原性，則通入氯氣后，氯氣先與H2SO3反應(yīng)，若氯氣剩余，則再與HBr反應(yīng)。n（H2SO3）= 0.2L×0.4 mol/L = 0.08mol，n（HBr）= 0.2L×0.4 mol/L = 0.08mol。根據(jù)氯氣和H2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式得：

Cl2 ＋ H2SO3 ＋ H2O = 2HCl ＋ H2SO4

1mol 1mol

0.08mol 0.08mol，則此時(shí)剩余氯氣的物質(zhì)的量是：（0.1-0.08）mol= 0.02mol，剩余的氯氣再和HBr反應(yīng)，方程式為：

Cl2 ＋ 2HBr = 2HCl ＋ Br2

1mol 2mol

0.02mol 0.04mol，所以發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為0.04mol，故答案選C。