Question

14．下列排列順序正確的是（　　）
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       
②熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S
③原子半徑：Na＞Mg＞O           
④還原性：S^2-＞Cl^-＞F^-
⑤沸點：H₂ Se＞H₂S＞H₂O．

• A． ③⑤
• B． ②③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；     
②元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
③原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；      
④電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
⑤同一主族元素氫化物的熔沸點隨著原子序數增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高．

解答 解：①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以其最高價含氧酸酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故錯誤；     
②元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩定性HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；
③原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑Na＞Mg＞O，故正確；      
④電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑S^2-＞Cl^-＞F^-，故正確；
⑤同一主族元素氫化物的熔沸點隨著原子序數增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高，水中含有氫鍵，熔沸點最高，則熔沸點H₂O＞H₂Se＞H₂S，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷、離子半徑大小比較等知識點，側重考查元素周期律，明確同一主族、同一周期元素原子結構及其性質遞變規律即可解答，注意氫化物熔沸點中氫鍵的影響，題目難度不大．