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3．下列物質既能發生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化生成相應醛的是（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2CH2OHC．D．

分析 醇發生消去反應的結構特點是：只有羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發生消去反應，形成不飽和鍵；醇發生氧化反應的結構特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發生氧化反應．

解答 解：A．CH3OH不能發生消去反應，故A錯誤；
B．CH3CH2CH2OH發生消去反應生成丙烯，發生氧化反應生成丙醛，故B正確；
C．不能氧化生成相應的醛或酮，故C錯誤；
D．不能氧化生成相應的醛，能氧化生成酮，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查醇的消去反應和氧化反應的特點，難度適中，注意醇發生消去反應的結構特點是：只有羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發生消去反應，形成不飽和鍵；醇發生氧化反應的結構特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發生氧化反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿樂丹的結構簡式可簡寫為如圖，它在稀酸作用下能水解生成兩種有機物，這兩種有機物可能共同具有的性質是（　　）
①均能與NaOH溶液反應；②遇FeCl3溶液均顯紫色；③一定條件下均能與氫氣發生加成反應；④均能與溴水發生加成反應．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序正確的是（　　）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
②熱穩定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半徑：Na＞Mg＞O           
④還原性：S2-＞Cl-＞F-
⑤沸點：H2 Se＞H2S＞H2O．
A．③⑤B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．常溫下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知①乙醛甲基上的氫原子的活性都很強，可與甲醛發生如下反應：CH3CHO+HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CHO…
②$→_{CH_{3}CH_{2}ONa}^{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}$$→_{ii．H+/△}^{i．H_{2}O，OH-}$-COOH
③醇可與濃氫鹵酸共熱反應生產鹵代反烴．現由乙烯和丙二酸等物質為原料來合成G，合成路線如下：

（1）寫出下列物質的結構簡式ACH3CHOCG
（2）寫出下列反應的反應類型：Ⅲ取代反應或酯化反應，Ⅳ加成反應或還原反應
（3）寫出A→B的化學反應方程式：CH3CHO+3HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）已知H與G互為同分異構體，與G含有相同的含氧官能團，含有甲基，且結構對稱的主鏈上有7個碳原子的鏈狀分子（…C═C═C…結構很不穩定）．試寫出其可能的結構簡式：HOOCCH=C（CH3）CH2C（CH3）=CHCOOH、HOOCC（CH3）=CHCH2CH=C（CH3）COOH、HOOCCH=CHC（CH3）2CH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某元素原子的最外層上只有2個電子，該元素是（　　）
A．一定是IIA元素
B．一定是金屬元素
C．一定是正二價元素
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．烯料是人們裝修房屋時常用的物質，其中桶烯就是其中倍受青睞的一種，其結構簡式如圖所示，有關桶烯說法不正確的是（　　）
A．不慎將桶烯撒倒地面瓷磚上，可用火烤干
B．1mol桶烯在一定條件下能與3molCl2發生加成反應
C．桶烯與苯乙烯互為同分異構體
D．桶烯可用做其它有機涂料的溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于乙醇的說法不正確的是（　　）
A．乙醇分子中的官能團為羥基B．可由乙烯通過加成反應制取
C．與丙三醇互為同系物D．通過取代反應可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
[實驗一]制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設計制取裝置如圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置D的作用是吸收多余的NO；如果沒有B裝置，C中發生的副反應有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發現制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由于獲得NO的過程中會產生其他氮氧化物；設計一種提高NaNO2純度的改進措施在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶．
[實驗二]測定NaNO2樣品（含NaNO3雜質）的純度
先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，設計如下方案測定樣品的純度．
樣品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{標準溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$數據處理
（3）取樣品2.3g經溶解后得到溶液A 100mL，準確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應．反應后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為75%．
（4）通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是bc．（填字母編號）
a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定
b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥
c．實驗中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時間過長．

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