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4．下列有關核外電子的運動狀態的說法中錯誤的是（　　）
A．電子亞層（能級）是描述電子運動的電子云狀態
B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態才能確定下來
C．必須在B項所述四個方面都確定時，才能決定組成每一能層的最多軌道數
D．電子云伸展方向與能量大小是無關的

分析 A．電子亞層（能級）是電子在核外空間出現概率密度分布的形象化描述；
B．電子的運動狀態由電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態決定；
C．第一能層只有s能級1個原子軌道，第二能層有s和P能級共有4個原子軌道，第三能層有s、P和d能級共有9個原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無關；
D．離原子核越遠的電子，其能量越大．

解答 解：A．電子亞層（能級）是電子在核外空間出現概率密度分布的形象化描述即電子運動的電子云狀態，故A正確；
B．電子的運動狀態由電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態決定，所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態確定時，電子的運動狀態才能確定下來，故B正確；
C．第一能層只有s能級1個原子軌道，第二能層有s和P能級共有4個原子軌道，第三能層有s、P和d能級共有9個原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無關，故C錯誤；
D．離原子核越遠的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小是無關，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了核外電子的運動狀態等知識點，注意電子云不是電子的運動軌跡是電子在核外空間出現概率密度分布的形象化描述，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序正確的是（　　）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
②熱穩定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半徑：Na＞Mg＞O           
④還原性：S2-＞Cl-＞F-
⑤沸點：H2 Se＞H2S＞H2O．
A．③⑤B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．烯料是人們裝修房屋時常用的物質，其中桶烯就是其中倍受青睞的一種，其結構簡式如圖所示，有關桶烯說法不正確的是（　　）
A．不慎將桶烯撒倒地面瓷磚上，可用火烤干
B．1mol桶烯在一定條件下能與3molCl2發生加成反應
C．桶烯與苯乙烯互為同分異構體
D．桶烯可用做其它有機涂料的溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇分子中的官能團為羥基B．可由乙烯通過加成反應制取
C．與丙三醇互為同系物D．通過取代反應可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關于其敘述不正確的是（　�。�
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質能與水反應生成氫氣
C．在化合物中呈+2價D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質
B．燃料電池的能量轉化率可達100%
C．電解質為NH4Cl的鋅錳干電池比電解質KOH鋅錳干電池使用壽命長
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）A元素名稱是鈉C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的單質與水反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．該反應能否說明C元素的非金屬性比B強？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應過程中的反應熱△H=+395.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
[實驗一]制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設計制取裝置如圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置D的作用是吸收多余的NO；如果沒有B裝置，C中發生的副反應有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發現制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由于獲得NO的過程中會產生其他氮氧化物；設計一種提高NaNO2純度的改進措施在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶．
[實驗二]測定NaNO2樣品（含NaNO3雜質）的純度
先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，設計如下方案測定樣品的純度．
樣品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{標準溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$數據處理
（3）取樣品2.3g經溶解后得到溶液A 100mL，準確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應．反應后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為75%．
（4）通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是bc．（填字母編號）
a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定
b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥
c．實驗中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時間過長．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體
B．pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15

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