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11．下面實驗方法正確的是（　　）

	A．	溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱后，經冷卻，加入硝酸銀溶液有淡黃色沉淀
	B．	淀粉在硫酸作用下水解得到葡萄糖，再加入新制銀氨溶液并水浴加熱，可得銀鏡
	C．	檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯，可將反應逸出的氣體直接通入酸性KMnO₄溶液中
	D．	通過核磁共振氫譜的方法，可以檢驗出溴乙烷在NaOH水溶液中水解的產物有乙醇生成

分析 A．不能排除AgOH的干擾；
B．銀鏡反應應在堿性條件下進行；
C．乙醇易揮發，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
D、乙醇的結構簡式為：CH₃CH₂OH，CH₃COOC（CH₃）₃，該分子的核磁共振氫譜中有3組峰，而溴乙烷是兩種峰．

解答解：A．溴乙烷在堿性條件下水解，如檢驗是否生成溴離子，應在水解液中加入硝酸酸化，否則不能排除AgOH的干擾，故A錯誤；
B．銀鏡反應應在堿性條件下進行，應先加入堿調節溶液至堿性，否則不能生成銀鏡，故B錯誤；
C．乙醇易揮發，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，不能檢驗是否有乙烯生成，故C錯誤；
D、乙醇的結構簡式為：CH₃CH₂OH，CH₃COOC（CH₃）₃，該分子的核磁共振氫譜中有3組峰，而溴乙烷是兩種峰，如果通過核磁共振氫譜檢出三種峰說明有乙醇生成，故D正確；
故選D．

點評本題考查物質的檢驗和鑒別，把握鹵代烴的消去反應及水解產物的檢驗方法為解答的關鍵，注意溴乙烷消去產物中的乙烯的檢驗及選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、CO等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃）四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見表：

物質	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	57.7	12.8		315
熔點/℃	-70.0	-107.2
升華溫度/℃			180	300	162

d．已知裝置A中發生反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）裝置A中g管的作用是平衡壓強；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是使SiCl₄冷凝收集．
（2）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過酒精（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是Al、P（填寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	鹵族單質，隨著相對分子量的增大，分子間作用力增強，熔沸點也相應升高
	B．	元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
	C．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	D．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子_aB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑 B＞D＞C
	B．	原子序數 d＞c＞a
	C．	離子半徑 C＞D＞B
	D．	原子結構的最外層電子數目 B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液與少量的NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	C．	金屬鉀與水反應：K+H₂O═K⁺+OH^-+H₂↑
	D．	硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應：H⁺+OH^-═H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286KJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890KJ熱量
（1）寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，且CO₂和H₂O物質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1．利用反應A，可實現氯的循環利用．反應A：
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ

①H₂O的電子式是

．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32KJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
④對于反應A，圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質的量分數是30.8%．
（6）物質（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發生如下反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量關系圖合理的是D．

該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數依次增大．其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子核外L層電子數是K層的2倍
C	有兩種同素異形體，其中一種可吸附對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球表面
D	價電子排布為（n+1）s⁺（n+1）p^（n+2）
E	苯酚遇其某種價態的離子顯紫色

請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；A，B，C的氫氧化物穩定性由大到小的順序為（填寫化學式，下同）H₂O＞NH₃＞CH₄；B，C，D氫化物的沸點最高的為H₂O．
（3）1molAD₂分子中含有的π鍵數目為2N_A；該化合物的晶體類型是分子晶體．
（4）生活中E單質在NaCl溶液中發生腐蝕時的正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．

（1）寫出B的結構簡式HOCH₂CHClCH₂CH₂OH
（2）寫出第②步反應的化學方程式

（3）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結構簡式HOOCCH=CHCH₂COOH
（4）寫出第⑦步反應的化學方程式HOOC-CH₂CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H₂O
（5）以上反應中屬于消去反應的是④⑦（填入編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H₂X，則下列說法正確的是（　　）

	A．	X的最高價含氧酸的分子式可表示為H₃XO₄
	B．	X是第二周期VA族元素
	C．	X是第三周期ⅥA族元素
	D．	X的最高化合價為+4

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