Question

14．由體積為aL的BaCl₂和NaCl的混合溶液，將它平均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使BaCl₂恰好完全反應形成沉淀，另一份加入AgNO₃溶液至恰好完全反應，經測定，反應中分別消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO₃溶液至恰好完全反應，經測定，反應中分別消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO₃．由此可知，原混合溶液中的Na⁺的物質的量濃度為（　�。�

• A． $\frac{y-2x}{a}$mol•L^-1
• B． $\frac{y-x}{a}$mol•L^-1
• C． $\frac{2（y-x）}{a}$mol•L^-1
• D． $\frac{2（y-2x）}{a}$mol•L^-1

Answer 1

分析 由BaCl₂和稀硫酸反應可計算Ba²⁺離子的物質的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反應計算出Cl^-離子的物質的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na⁺）來解答即可．

解答 解：設每份中的Ba²⁺離子的物質的量為m，Cl^-離子的物質的量為n，
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
  1     1
  m     xmol
得：m=xmol，
Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
1   1
n   ymol
得：n=ymol，
設每份中的鈉離子的物質的量為z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不顯電性，
則x×2+z=y，z=（y-2x）mol，則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na⁺）=$\frac{（2y-4x）mol}{aL}$=$\frac{2（y-2x）}{aL}$mol/L，故選D．

點評 本題考查學生利用離子反應方程式的計算，明確離子之間的量的關系即可解答，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質的量是解答的關鍵，并注意兩等份的關系，題目難度中等．