Question

5．在1mol•L^-1硫酸逐滴加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，如圖中能正確反映溶液導電性變化的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 電解質溶液導電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，硫酸、Ba（OH）₂都是強電解質，在水溶液中完全電離，但二者發(fā)生反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸鋇是難溶性電解質、水的弱電解質，所以在1mol•L^-1硫酸逐滴加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液時，溶液中離子濃度逐漸降低，當二者恰好反應時離子濃度最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，離子濃度逐漸增大，據此分析解答．

解答 解：電解質溶液導電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，硫酸、Ba（OH）₂都是強電解質，在水溶液中完全電離，但二者發(fā)生反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸鋇是難溶性電解質、水的弱電解質，所以在1mol•L^-1硫酸逐滴加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液時，溶液中離子濃度逐漸降低，則溶液導電性降低；當二者恰好反應時離子濃度最小，則溶液導電性最小；
繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，離子濃度逐漸增大，溶液導電性增大，當氫氧化鋇溶液無限大時，溶液中氫氧化鋇濃度接近于硫酸濃度，所以最終溶液導電性和最初硫酸導電性相似，故選D．

點評 本題考查電解質溶液導電性，為高頻考點，明確導電性強弱與離子濃度關系是解本題關鍵，注意該反應實質，注意CD圖象區(qū)別，為易錯點．