Question

19．在一個1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達平衡后C的體積分數仍是K，則a的取值范圍是a≥0.6mol．

Answer 1

分析 在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質的量為1.2mol，假設反應完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D為固體，對平衡移動沒有影響，據此分析．

解答 解：在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質的量為1.2mol，假設反應完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，所以投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，但又D為固體，對平衡移動沒有影響，所以D只要能夠與C反應達到平衡狀態的量即可，所以D最少為$\frac{3-1.2}{3}$=0.6mol，所以a的取值范圍是a≥0.6mol；
故答案為：a≥0.6mol．

點評 本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規律：
1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；
2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．