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4．升高溫度，下列數據不一定增大的是（　　）
A．某放熱反應的正反應速率B．化學反應的平衡常數
C．水的離子積D．吸熱反應中反應物的轉化率

分析 A、升高溫度活化分子數目增大；
B、升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
C、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離；
D、升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，反應物的轉化率增大．

解答 解：A、升高溫度活化分子數目增大，有效碰撞增大，反應速率加快，故A不符合；
B、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，故B符合；
C、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故C不符合；
D、升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，反應物的轉化率增大，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查溫度對反應速率的影響、溫度對化學平衡常數與水的離子積以及電離平衡常數的影響，比較基礎，注意基礎知識的掌握，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯
B．分子式為C4H8Cl2結構中含一個-CH3的同分異構體（不考慮立體異構）有5種
C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應
D．可用和HCHO為原料合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實中，能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是（　　）
A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能導電
C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發生反應：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖所示，請回答下列問題．
①圖象中曲線I （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應是放熱反應．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）＜ （選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉化率增大 （選填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是bcd（填字母序號）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化   d．HF的體積分數不再變化
②反應過程中測定的部分數據如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應是否達到化學平衡狀態t1時反應已經達到化學平衡狀態．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一個1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達平衡后C的體積分數仍是K，則a的取值范圍是a≥0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的表達式正確的是（　　）
A．乙炔分子的比例模型示意圖：B．溴乙烷的電子式：
C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-

（1）M為直流電源的負極，b電極上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L
（3）寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態，需要進行的操作是：（寫出要加入的物質和質量）向丙燒杯中加4.5 g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的試管內，已知一層是水，另一層是有機物，下列操作肯定能確定哪一層是水層的為（　　）
①取上層液體放在另一試管Q中，向Q中加水，若不分層則上層是水
②向試管中加溴水，振蕩靜置后呈仍為無色的是水層
③直接向試管中加水，振蕩，高度增加的液體層是水層
④向試管中加酒精，高度增加的液體層是有機層．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），應采取的措施是B．
A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是A．
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設計一個簡單的實驗方案用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起．
（5）有資料記載：常溫下，0.1mol•L-1的純堿溶液，發生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設計實驗驗證之用pH試紙測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．

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