Question

9．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol^-1
• B． H₂O（g）生成H₂O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
• C． H₂O（l）分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 2 mol H₂（g）與1 mol O₂（g）所具有的總能量比 2 mol H₂O（g）所具有的總能量低

Answer 1

分析 A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
B．H₂O（g）生成H₂O（l）時，放出熱量，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量；
C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol^-1；
D．2mol H₂（g）與1mol O₂（g）反應生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H₂（g）與1mol O₂（g）所具有的總能量比2mol H₂O（g）所具有的總能量高．

解答 解：A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為$\frac{483.6+88}{2}$=285.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．H₂O（g）生成H₂O（l）為物理變化，不存在化學鍵的斷裂和生成，故B錯誤；
C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol^-1，故C正確；
D．2mol H₂（g）與1mol O₂（g）反應生成2mol H₂O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H₂（g）與1mol O₂（g）所具有的總能量比2mol H₂O（g）所具有的總能量高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質(zhì)的理解應用，難度不大．