Question

4．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數．A在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 工業上F單質用MnO₂和AF來制備
• B． A與D元素所形成的化合物中只含極性鍵
• C． F所形成的氫化物的酸性強于BD₂的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B
• D． 由化學鍵角度推斷，能形成BDF₂這種化合物

Answer 1

分析 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數，則E處于IA族，D處于ⅥA族，故E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數，則E處于IA族，D處于ⅥA族，故E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl．
A．實驗室用MnO₂和HCl來制備氯氣，工業上電解飽和食鹽水制備氯氣，故A錯誤；
B．A與D元素所形成的化合物有H₂O、H₂O₂，前者只含極性鍵，后者含有極性鍵、非極性鍵，故B錯誤；
C．F所形成的氫化物HCl，酸性強于碳酸，不能說明Cl的非金屬性強于C，若HF屬于弱酸，硫酸屬于強酸，故C錯誤；
D．可以形成COCl₂這種化合物，結構式為，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重于考查學生對所學知識點綜合應用能力，難度中等．