Question

12．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　�。�

編號	實    驗	結    論
A	向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁	該溶液一定是碳酸鹽溶液
B	向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl2后出現白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有SO42-
C	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱	無磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
D	向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱	淺紅色加深，說明Na2CO3的水解是吸熱反應

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．可能為SO₃^2-或HCO₃^-等離子；
B．滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl₂后出現白色沉淀，可排除Cl^-和SO₃^2-的影響；
C．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）₂濁液反應；
D．鹽類水解都是吸熱反應，加熱促進鹽類的水解．

解答 解：A．能與酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的可能為SO₃^2-或HCO₃^-等離子，不一定為CO₃^2-，故A錯誤；
B．滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl₂后出現白色沉淀，可排除Cl^-和SO₃^2-的影響，可說明樣品溶液中一定含有SO₄^2-，故B正確；
C．葡萄糖與新制Cu（OH）₂濁液反應需在堿性條件下，應加入堿將水解后的淀粉溶液調節成堿性，才可以產生磚紅色沉淀，故C錯誤；
D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽類的水解是吸熱過程，所以加熱促進碳酸鈉的水解，堿性增強，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的性質探究、離子檢驗等，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．