Question

19．下列有關說法正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃和NaOH都能抑制水的電離
• B． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液加水稀釋，CO₃^2-的水解程度增大，溶液pH減小
• C． 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗2～3次后，再加入待測液
• D． 常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n

Answer 1

分析 A．易水解的鹽促進水的電離；
B．加水稀釋水解程度增大；
C．中和滴定時錐形瓶不能潤洗；
D．醋酸屬于弱酸，pH相同時，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數，則醋酸的PH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n．

解答 解：A．易水解的鹽促進水的電離，則Na₂CO₃水解時促進水的電離，NaOH能抑制水的電離，故A錯誤；
B．加水稀釋水解程度增大，則0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液加水稀釋，CO₃^2-的水解程度增大，但是由于溶液比較變化大于氫氧根離子的變化，則溶液pH減小，故B正確；
C．中和滴定時錐形瓶不能潤洗，若潤洗，則錐形瓶中待測液的物質的量會偏大，滴定時消耗的標準溶液偏多，所以錐形瓶不能潤洗，故C錯誤；
D．醋酸屬于弱酸，pH相同時，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數，則醋酸的PH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了鹽的水解、水的電離的影響因素、中和滴定、弱電解質的電離，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．