Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是（　　）

A．Na₂O₂只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．O₂是還原產物

D．2molFeSO₄發生反應時，反應中共有8mol電子轉移

Answer 1

分析：A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
B、還原劑被氧化得到氧化產物，氧化劑被還原得到還原產物；
C、氧化劑被還原得到還原產物；
D、反應中元素化合價升高的數目就是反應中轉移電子的數目．

解答：解：A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na₂O₂即是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；
B、反應中，Na₂FeO₄中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產物Na₂FeO₄，同時過氧化鈉中的-1價的氧元素化合價降低，Na₂FeO₄中的-2價氧元素就來自過氧化鈉，所以Na₂FeO₄又是還原產物，故B正確；
C、氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中-1價的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產物，故C錯誤；
D、反應中元素化合價升高的數目為：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO₄發生反應時，反應中轉移電子的數目為10mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題目考查學生氧化還原反應中的有關概念以及電子守恒定律，可以根據所學知識來靈活運用，難度不大．