Question

1702年德國化學家Georg Stahl最先發現并報道了高鐵酸鈉，隨后對高鐵酸鈉的研究報道一直沒有中斷過．研究表明Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑對此反應下列說法中不正確的是（　　）

• A、O₂是氧化產物
• B、Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物
• C、2mol FeSO₄發生反應時，共有10mol電子轉移
• D、Na₂O₂在反應中只作氧化劑

Answer 1

分析：反應2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，Fe元素化合價由+2價變為+6價，升高，被氧化，反應中Na₂O₂中的O元素化合價由-1價變為0價和-2價，既升高，又降低，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，以此解答該題．

解答：解：A．該反應中，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價變為氧氣中的0價，所以這部分過氧化鈉作還原劑，則氧氣是氧化產物，故A正確；
B．反應中Na₂O₂為氧化劑，FeSO₄在反應中作還原劑，則Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物，故B正確；
C.2molFeSO₄發生反應時，化合價升高的有Fe和O，其中Fe化合價升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂為氧化劑，另2molNa₂O₂自身發生氧化還原反應，生成1molO₂，轉移電子2mol電子，共轉移10mol電子，故C正確；
D．該反應中Na₂O₂中的O元素化合價由-1價變為0價和-2價，既升高，又降低，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，易錯選項是C，注意該反應中不僅硫酸亞鐵失電子，部分過氧化鈉還失電子，為易錯點．