Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列說法中不正確的是（　　）

A．Na₂O₂在反應中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．O₂是氧化產物

D．2molFeSO₄發生反應時，共有10mol電子轉移

Answer 1

分析：從化合價變化的角度分析氧化還原反應中的有關概念的判斷，根據化合價升降的數目計算反應中的電子轉移數目．

解答：解：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑反應中，Fe元素的化合價升高，由+2價升高到+6價，Na₂O₂中O元素的化合價既升高又降低．
A、Na₂O₂中O元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B、FeSO₄→Na₂FeO₄，Fe的化合價升高，Na₂FeO₄是氧化產物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合價降低，Na₂FeO₄是還原產物，故B正確；
C、Na₂O₂→O₂，O元素化合價升高，O₂是氧化產物，故C正確；
D、反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO₄發生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故D正確．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析有關概念和電子轉移數目的計算．